Mengenal Teori Ion Svante August Arrhenius

Svante August Arrhenius saat melakukan eksperimen kimia. Foto: ThoughtCo

Teori ion Svante August Arrhenius menjelaskan mengenai larutan elektrolit yang dapat menghantarkan arus listrik dan larutan non-elektrolit yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Svante August Arrhenius adalah seorang ahli kimia asal Swedia yang lahir pada 19 Februari 1859 dan salah seorang penemu dalam ilmu fisika dan kimia.

Dikutip dari Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI oleh Nana Sutresna, pada tahun 1884, Arrhenius mengajukan tesisnya di Universitas Uppsala mengenai konduktivitas elektrolit, tetapi mendapat nilai paling rendah dan hampir tidak lulus.

Para penguji menganggap teori ion milik Arrhenius tersebut dinilai terlampau revolusioner untuk ukuran masa itu. Namun, tidak disangka berkat tesisnya ini, Arrhenius mendapatkan penghargaan Nobel kimia pada tahun 1903.

Untuk mengetahui teori ion yang dikemukakan Arrhenius, simak penjelasan berikut.

Teori Ion Svante August Arrhenius

Teori ion yang dikemukakan Arrhenius berdasarkan tesis yang disusun olehnya pada tahun 1884. Tesis ini berisi penjelasan atas hasil penelitian tentang konduktivitas elektrolit.

Menurut Arrhenius yang dikutip dari Kimia untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk., zat elektrolit dalam larutan akan terurai menjadi partikel-partikel yang berupa atom atau gugus atom bermuatan listrik yang dinamakan ion.

Svante August Arrhenius saat melakukan eksperimen kimia. Foto: akg-images

Elektrolit ketika dilarutkan di dalam air, mengalami disosiasi menjadi ion positif dan ion negatif. Menurutnya, derajat disosiasi sepenuhnya tergantung pada sifat dari substansi yang berkonsentrasi dalam larutan. Semakin encer larutan, derajat disosiasi yang ada semakin besar.

Ion yang bermuatan positif disebut kation, dan ion yang bermuatan negatif dinamakan anion. Peristiwa terurainya suatu elektrolit menjadi ion-ionnya disebut proses ionisasi.

Ion-ion zat elektrolit tersebut selalu bergerak bebas dan ion-ion itulah yang sebenarnya menghantarkan arus listrik melalui larutannya.

Sementara itu, zat non-elektrolit ketika dilarutkan dalam air tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap dalam bentuk molekul yang tidak bermuatan listrik. Hal inilah yang menyebabkan larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.

Dari penjelasan di atas, dapat ditarik kesimpulan mengenai larutan elektrolit dan non-elektrolit sebagai berikut.

1. Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena zat elektrolit dalam larutannya terurai menjadi ion-ion bermuatan listrik dan ion-ion tersebut selalu bergerak bebas.

Zat elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena telah terionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik.

2. Larutan Non-elektrolit

Larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik karena zat non-elektrolit dalam larutannya tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap dalam bentuk molekul yang tidak bermuatan listrik.

Zat non-elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik karena tidak terionisasi menjadi ion-ion, tetapi tetap dalam bentuk molekul.

(SFR)